BOLETÍN Nº 1
Átomos, Moléculas, Moles, Fórmulas
2ºBACH(SET.2008)
1.- En una muestra de fósforo hay 1024átomos. Calcula:
a) Los moles de fósforo que contiene la muestra
b) La cantidad de moléculas de fósforo que hay en la muestra, si se sabe que la molécula de fósforo es P4 Sol: 1,66mol ; 0,415molec
2.- En 10g de Oxígeno molecular:
a) ¿Cuántas moléculas hay?
b) ¿Cuántos átomos? Sol:1,88.1023 moléc; 3,76.1023átomos
3.- En 41g de Nitrato de Calcio calcula:
a) átomos de Oxígeno, moles de átomos de Nitrógeno y g de Calcio
b) Masa en gramos de una molécula de dicho compuesto
c) g del compuesto que necesitamos para tener 5g de nitrógeno
Sol:9,033.1023 átomos, 0,5moles;10g
2,72.1022 g ; 29,29g de nitrato
4.- Una determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal:57,10%de C, 4,79% de H, 38,10% de S. Si 10g de dicha sustancia contienen 3,6.1022 moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto Sol: C8H8S2
5.- Al quemar 2,34g de un hidrocarburo, se forman 7,92g de dióxido de carbono y 1,62g de vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo gaseoso es 0,82g/l a 85ºC y 700mmHg. Determina su fórmula molecular Sol: Acetileno o Etino
6.- Una muestra de 0,596g de un compuesto gaseoso puro, constituído exclusivamente por boro e hidrógeno, ocupa en C.N. 484cm3 . Cuando se quema en exceso de oxígeno, todo el hidrógeno pasa a formar 1,17g de agua y todo su boro se encuentra como B2O3.
Se pide:
a) Fórmula Empírica ( BH3)n
b) Fórmula Molecular B2H6
c) Masa del óxido de boro formado 1,5g de B203
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