BOLETÍN Nº 2

 

 

 

Seminario de Física y Química – Octubre 2008

 

1.- En un recipiente de 3L hay gas neón  a 50 ºC y 800 mmHg. En otro  recipiente de 2L tenemos gas hidrógeno a 25 ºC y 600 mmHg. Se abre la llave de comunicación entre ambos y se hace que el conjunto permanezca a 40ºC. Calcula:

a)      la presión de la mezcla de gases y la presión que ejerce cada componente

b)      la composición de la mezcla expresada como % en masa y % en volumen

Sol:      P=0,94 atm; P₁=0.61atm;P₂=0.33atm

                                                                        % en masa:94.8%  y  5.14%

                                                                        % en volumen: 64.7% y 35,3%

 

2.- La nicotina, el estimulante del tabaco, tiene un efecto fisiológico complejo sobre el organismo. Se conoce su peso molecular que es 162 g/mol.

Cuando se queman con oxígeno 0.390g. de nicotina se forman 1.072g de dióxido de carbono, 0.307g de agua y nitrógeno.

a)      Deducir la fórmula de la nicotina cuya composición contiene C, H, N.   

b)      Escribir la ecuación de combustión y deducir el contenido en nicotina de un cigarrillo que proporciona 1.4 ml de CO₂   medidos en condiciones normales.             

Sol:      a)  C₁₀  H₁₄  N₂

b) 0.0010g.

3.- Calcula el volumen de disolución de ácido clorhídrico, de riqueza 40% y densidad 1,2Kg/dm³, que  hacen falta para preparar 5dm³ de disolución N/10 de dicho ácido.

                                                                      Sol:38ml

 

4.- El ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) se puede preparar haciendo reaccionar ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) con nitrato sódico (trioxonitrato (V) de sodio). ¿ Qué volumen de ácido sulfúrico comercial del 98% de riqueza  y 1,85 g/ml de densidad hay que utilizar para preparar 10Kg de nítrico del 63% de riqueza en masa? La operación tiene un rendimiento del 75%.

                                                                       Sol:      3.6 litros

 

5.- a)¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250 cm³ de ácido clorhídrico de densidad 1,19 g/cm³ y riqueza en peso 38.32%;  para obtener un ácido de riqueza 20,39% y 1,10 g/ml de densidad?

b)¿Cuál será el volumen final de la disolución?

                                                                 Sol:      a) 258.3 cm³

                                                                            b) 508.3 cm³

     

6.- El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre metálico para dar nitrato de cobre II (Bis [Trioxonitrato(V)] de cobre) , dióxido de nitrógeno y agua. Si tenemos 30ml de ácido de riqueza 68% y 1.66 g/ml de densidad para que reaccionen con 5g de cobre:

a)      Justifica cual es el reactivo limitante

b)      Si se obtienen 1,5L de dióxido de nitrógeno medidos a 20 ºC y 780 mmHg, ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?

Sol:      b) 40,5%